ENLACE QUIMICO

ENLACE QUÍMICO

Los enlaces químicos, son fuerzas que mantienen unidos a los átomos formando un compuesto, esto hace que la unión de dos o más átomos sea estable, esta se realiza a través de la pérdida o ganancia de electrones, estas uniones se forman en la última capa de valencia de cada átomo. 

ESTRUCTURA DE LEWIS

REGLA DEL OCTETO

Los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar en su capa de valencia, 8 electrones, para lograr su estabilidad, cediendo, ganando o compartiendo.

Ejemplos:

ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad de un elemento mide su capacidad para atraer hacia sí electrones.

Hay tres tipos de enlaces:

ENLACE IÓNICO: Se produce cuando elementos metálicos, se unen con no metálicos. Los metales ceden electrones a los átomos del no metal, formando iones. Los enlaces iónicos no se dan de forma molecular si no en forma cristalina.

Propiedades enlace iónico:

• Fuerzas o atracción electrostática

• Conducen electricidad en solución

• Punto de fusión y ebullición alto >300º

• Apariencia cristalina

• Solubles en agua

• Sustancias solidas en su mayoría

• Colores llamativos (dependen del metal) • La diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1,7.

• En temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido y solido.

• Se presentan en forma Molecular.

Los diagramas electrónicos de lewis se representan con su elemento rodeado con puntos esto significa que son los electrones de la capa de valencia que tiene cada elemento al final de el mismo.

ENLACE COVALENTE: ocurren cuando los elementos no metálicos comparten los electrones entre sí. La diferencia de electronegatividad es menor a 1,7. El enlace covalente también puede ser sencillo, doble o triple.

El enlace covalente puede ser:

Enlace Covalente Polar: Se produce entre átomos diferentes que se atraen con diferente fuerza en sus últimos electrones, diferencia de electronegatividad: > 0,4 < 1,7.

Enlace Covalente Apolar: Se produce entre átomos de un mismo elemento que al tener igual electro negatividad atraen con igual fuerza a los electrones del enlace. Diferencia de electronegatividad: • 0  <0,4.

Propiedades Enlace Covalente:

• Fuerzas o atracción intermolecular

• No conducen electricidad

• Puntos de fusión y ebullición bajo <200º

• Líquidos o gases

• En su mayoría son insolubles en agua (apolares)

• No tienen en su mayoría formas cristalinas

• Diferencia de electronegatividad < 1,7.

APLICACIÓN PROFESIONAL

Para la carrera de fisioterapia en el área de terapias alternativas al saber los enlaces químicos nos ayudara a saber cómo realizar las sustancias específicas que nos van a ayudar y que sean adecuadas para nuestros pacientes y también para aprender a diferenciar cuáles de los productos se podrán utilizar en la piel o en cualquiera de los sistemas internos del cuerpo humano.