ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

Es el cálculo de las relaciones entre reactivos y productos. 

BALANCEO POR TANTEO: 

Calcular los números que balancean a reactivo y producto. 

Para realizar este balance se debe realizar de la siguiente manera: 

1. Balancear el metal

2. Balancear el no metal 

3. Balancear el Hidrógeno 

4. Balancear el Oxigeno 

EJEMPLO: 

                         Reactivo              Producto

                   H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 

MASA MOLECULAR

La masa molecular es la suma de las masas atómicas de cada elemento.

Ejemplo 1: calcular el peso molecular de cloruro de sodio:

REACTIVO LIMITE

Es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado. Se consume totalmente, es decir, se acaba.

EJEMPLO:

1. Se debe calcular el reactivo limitante

2. Con el reactivo limitante disponible se determina la cantidad de óxido férrico producido en la reacción.

CÁLCULO DE REACTIVO LIMITANTE: 1- gramos necesarios de óxido férrico.

REACTIVO EN EXCESO

El reactivo en exceso será aquel que no se agote por completo durante la reacción.

EJEMPLO: 

Determinar quién es el reactivo limite y en exceso si se utilizan 5n (moles) de HNO3 y 5n (moles) de Ca(OH)2

Ecuación ajustada:  2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 

                                   HNO3       Ca(OH)2 

                    Tengo       5n                 5n  

                Necesito     10n               2.5n

                                     RL                RE

Xn Ca(OH)2= 5n HNO3.1n Ca(OH)2 

                                     --------------------- =   2.5n Ca(OH)2 REACTIVO EN EXCESO

                                        2n HNO3  

Xn HNO3= 5n Ca(OH)2.2n HNO3 

                                     ---------------- = 10n HNO3   REACTIVO LIMITE 

                                      1n Ca(OH)2

RENDIMIENTO TEÓRICO

El rendimiento teórico es la cantidad de producto que se obtiene si todo el reactivo limitante reaccionara. El rendimiento real es la cantidad de producto que realmente se obtiene de la reacción.

RENDIMIENTO PORCENTUAL DE LA REACCIÓN

Se utiliza para identificar el porcentaje reacciono en el producto de la reacción química.

Rr: Dato Experimental. 

Rt: Dato teórico.

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Se utiliza para saber cuál es el porcentaje de masa de cada elemento que conforma un compuesto químico.  

MOL: Es el número de partículas que hay en un elemento. (6,02 x 10 a la 23).

MOLÉCULA: Unión de más de un elemento. 

ÁTOMO: Un elemento. 

EJEMPLO:  Ca3(PO4)2

                    6,02 x 10 a la 23 Mol de Ca3(PO4)2                            

                    

Ca3= (40g x 3) = 120g

P= (31g x 2) = 62g

O4= (16g x 8) = 128g 

TOTAL MASA= 310g 

Ca3(PO4)2 % =      120g 

                            ------------- x 100 = 38,7 % 

                                310g

CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Permiten calcular la cantidad de una sustancia que reacciona o se produce en una reacción química. 

EJEMPLO

Ecuación ajustada: 2H2 + O2 = 2H2O, esto quiere decir que la producción de dos moles de agua necesita de dos moles de H2 y una mol de O2. 

APLICACIÓN PROFESIONAL 

Tener conocimiento sobre este tema, es útil en nuestra carrera en el área de terapias alternativas debido a que la mayor parte del tratamiento que se va a manejar con el paciente el fisioterapeuta realiza productos naturales para una satisfactoria recuperación del mismo y por ende se debe tener claro la cantidad de cada compuesto, la reacción que tienen entre sí y cuál es el rendimiento de estos ya que así se va a garantizar el cuidado y la recuperación adecuada en el paciente.