ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIODICA

ESTRUCTURA ATÓMICA Y

TABLA PERIÓDICA

La estructura atómica está conformado por un Núcleo y Electrones.

Núcleo: está formado por protones y neutrones esto hace que el núcleo tenga carga positiva, el núcleo es casi toda la masa de la estructura.

Protones: es una partícula subatómica con una carga eléctrica positiva.

Neutrones: partícula subatómica con una carga neta que se encuentra en el núcleo.

Electrones: estos son los que tienen la carga negativa de la estructura y se encuentran girando alrededor del núcleo.

En la estructura atómica también se encuentran los Iones estos se dividen en Neutros, Cationes y Aniones.

Neutros: son aquellos que su carga positiva como negativa se encuentran equilibradas.

Cationes: son los que pierden electrones en su última orbita llamada también (órbita de valencia) al perder electrones queda con una carga Positiva.

Aniones: son los que ganan más de un electrón en su última órbita, al recibir este electrón su carga queda negativa.

Cada estructura atómica tiene un numero Atómico y una Masa atómica.

Numero Atómico: es el número de protones que tiene un núcleo en su estructura, se representa con la letra Z.

Masa Atómica: es la totalidad de protones y neutrones que tiene el núcleo en su estructura.

También existen los ISOTOPOS son átomos del mismo elemento con mismo número atómico pero diferente masa molecular. 

NÚMEROS CUÁNTICOS

PRINCIPAL (N): Determina el nivel o capa de energía en donde se encuentra el electrón.

SECUNDARIO O AZIMUTAL (l): Representa el subnivel de energía e indica la forma del orbital en el cual se mueve el electrón (n-1).

LOS SUBNIVELES SON: 

MAGNÉTICO (m): indica la orientación espacial de los orbitales.

ESPÍN (S): indica el sentido en el que gira el electrón. los posibles valores que toma este número cuántico son +1⁄2 ó – 1⁄2.

NOTACION ESPECTRAL

TABLA PERIÓDICA

Es un sistema en el cual se califican y ordenan los elementos que se conocen en la actualidad, se organiza de derecha a izquierda y de arriaba a abajo en orden creciente de su número atómico, se conforma por Siete (7) Filas horizontales que se conocen como Periodos. y dieciocho (18) columnas verticales llamas grupos o Familias y tres (3) Bloques llamados Bloque S, Bloque D, Bloque P y Bloque F.

La tabla Periódica se divide Metales, Metaloides y No Metales.

Los Metales se dividen en:

Alcalinos: (Li, Na, K, Rb, Cs, y Fr).

Alcalinotérreos: (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, y Ra).

Metales de Transición: (Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, y Cn).

Lantánidos: (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb y Lu).

Actínidos: (Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No y Lr).

Metales del bloque P: (Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi, Uut, Uuq, Uup y Uuh).

Metaloides: (B, Si, Ge, As, Sb, Te y Po).

Los no Metales se dividen en:

Otros no metales: (H, C, N, O, P, S y Se).

Halógenos: (F, Cl, Br, I y At).

Gases Nobles: (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn).

Periodos (7 filas horizontales)

Es el número de niveles energéticos que tiene un átomo cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica  

Grupos (18 columnas verticales)

se conforman porque las propiedades químicas son muy similares o porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en sus últimas capas.

GRUPO (IA): Metales Alcalinos (menos el hidrógeno) (catión)

GRUPO (IIA): Metales Alcalinotérreos (Catión +2)

GRUPO (IIIA): Familia del bolo (Catión +3 regala)

GRUPO (IVA): Familia del Carbono (Anión -4 recibe)

GRUPO (VA): Familia del Nitrógeno (Anión -3 recibe)

GRUPO (VIA): Familia de Oxigeno (Anión -2 recibe)

GRUPO (VIIA): Familia de los Halógeno (Anión -1 recibe)

GRUPO (VIIIA): Gases Nobles (No recibe – No regala).

GRUPO (IB): Familia del cobre

GRUPO (IIB): Familia del Zinc

GRUPO (IIIB): Familia del Escandio

GRUPO (IVB): Familia del Titanio

GRUPO (VB): Familia del Vanadio

GRUPO (VIB): Familia del Cromo

GRUPO (VIIB): Familia del Magnesio

GRUPO (VIIIB): Familia del Hierro

GRUPO (VIIIB): Familia del Cobalto

GRUPO (VIIIB): Familia del Níquel.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

• RADIO ÁTOMICO (RA): Es la mitad de la distancia, entre los núcleos de átomos del sólido. distancia entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo.

• RADIO IÓNICO (RI): CATIÓN – ión con una carga positiva Si un átomo neutro cede uno o más electrones se convierte en un catión. ANIÓN– ión con una carga negativa si un átomo neutro acepta uno o más electrones se convierte en un anión.

• AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE): Energía que libera un átomo cuando ARRANCA un electrón y se transforma en un ion.

• ENERGÍA (POTENCIAL) DE IONIZACIÓN (EI): Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental.

• ELECTRONEGATIVIDAD (EN): Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer hacia sí los electrones.

APLICACIÓN PROFESIONAL

En nuestro campo laboral nos ayudara a observar de que elementos está compuesto una sustancia o alguna medicina que se le vaya a aplicar a nuestros pacientes y en la creación de alguna sustancia liquida o solida nos servirá para saber cuáles serán óptimos para el paciente.