FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS Y NOMENCLATURA

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Los estados de oxidación de la molécula siempre tienen que dar 0. 

Estado de oxidación: Es la carga con la cual está participando un elemento en una molécula. Ej:

Cl -1, +1, +3, +5, +7  

Molécula: Es la unión de dos o más átomos conformados por los mismos o diferentes elementos.  

                                                                 +1  +5 -2      -8

         H₃PO₄     = 0

                                                                 +3   +5          +8        

ESTADOS DE OXIDACIÓN

ÓXIDOS:  Solo 2 elementos 

                 

                 Metal + O₂ = Metal-Oxigeno (Óxido metálico o básico) 

                 No metal + O₂ = No metal-Oxigeno (Óxido no metálico o óxido ácido)

BASES O HIDRÓXIDO:  Siempre debe ir con OH.

                                        

                                         Metal O + H₂O = Metal-OH (Hidróxido) 

ÁCIDOS: Se nombra solo con el tipo de nomenclatura IUPAC.

                 

                    No metal O + H₂O = H-No metal-O (Oxácido)

                  No metal + H₂ = No metal-H (Hidrácido) 

SALES: Se nombra solo con IUPAC 

              Siempre debe tener Metal y No metal 

              Metal + No Metal + O = Metal-No metal- Oxigeno (Oxisal).
              Metal + No Metal = Metal-No metal (Binaria).

NOMENCLATURA

La nomenclatura está compuesta por un conjunto de reglas, que se dividen en 3 tipos llamados: Sistemática, IUPAC o Tradicional y Stock, estos sirven para indicar el nombre correcto de las combinaciones de los elementos químicos.

EJEMPLO:

1. Elemento P (Fósforo)
 
                                              +3            +3   -2
    Estados de oxidación:  A. P + O₂ = P + O               

                                                                2     3
                                         
                                              +4            +4   -2
                                         B.  P + O₂ =  P + O
                                                                       2
                                       
                                              +5             +5  -2
                                        C.  P + O₂ = P + O
                                                                2     5

    Ejemplo Nomenclatura:  

                             SISTEMATICA: 
                              A. Trióxido de difosforo
                              B. Dióxido de fosforo
                              C. Pentóxido de difosforo

                              IUPAC:
                              A. Óxido Hipofosforoso
                              B. Óxido Fosforoso
                              C. Óxido Fosfórico

                              STOCK:
                              A. Óxido de fosforo (III)
                              B. Óxido de fosforo (IV)
                              C. Óxido de fosforo (V)

REACCIONES QUÍMICAS

Se llama reacción química cuando ocurre un reordenamiento de átomos en las sustancias inmiscuidas en dicha reacción, en las que se rompen enlaces y se forman nuevos, que dan lugar a nuevas sustancias.

Características de una reacción química:

 •Incremento del calor, de la luz, y/o del sonido

•Producción de un gas

•Formación de un precipitado

•Cambio del color

Ecuación Química

Modo por el cual se representa de modo escrito una reacción química. Las sustancias iniciales se denominan reactantes o reactivos. Las sustancias finales se conocen como productos.

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.

La masa total de todas las sustancias presentes es la misma antes y después de llevarse a cabo la reacción química.

BALANCEO

Todas las reacciones químicas deben cumplir fielmente dos importantes leyes de la Química; la Ley de Lavoisier (conservación de la masa) y la Ley de Proust (proporciones definidas).

MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN

Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos. Por lo general el orden de elementos a balancear es:

1.Metales

2.No metales

3.Hidrógenos

4.Oxígenos

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

SÍNTESIS: Unión o combinación (Elementos o compuestos se combinan para formar un compuesto).

                   A + B = AB 

                               

                  C + O₂ = CO

DESCOMPOSICIÓN: Un compuesto se descompone en partes, puede ser en dos compuestos, en dos elementos o en un elemento y un compuesto. 

                                   AB = A + B

                                  KClO₃ = KCLO + O₂

SUSTITUCIÓN SIMPLE: Se reemplaza un elemento con otro elemento en un compuesto. 

                                         AB + C = AC + B 

                                                             +3  -1

                                         HCl + Zn = ZnCl + H₂

                                                                  3

SUSTITUCIÓN DOBLE:  Se reemplazan elementos de dos compuestos. 

                                         AB + CD = AC + BD

   

                                         HCl + NaOH = NaCl + H₂O

APLICACIÓN PROFESIONAL

En el campo laboral de la fisioterapia aprender sobre las funciones y su nomenclatura de compuestos químicos, es importante porque en los procesos de rehabilitación y recuperación se debe conocer específicamente de que está compuesto el producto o medicamento que se utiliza con el paciente para poder manejar este de forma adecuada.